从腐蚀的电化学机理可知，阳极反应和阴极反应是共轭的，由一个电极反应或者两极反应共同控制腐蚀过程的速度。在金属腐蚀中，析氢反应和氧的还原反应是两个最重要的阴极过程，因为水溶液中必然存在氢离子和水分子，而且大多数情况下水溶液又和空气相接触，因而溶液中又存在着溶解的氧分子。

在完全除氧或者不存在任何氧化性物质的情况下，析氢反应是唯一可能的阴极过程。如果阳极反应只因其轻微的极化，则析氢反应的动力学是控制步骤。如果存在溶解氧，那么两种阴极反应都可以进行，腐蚀反应的速度将取决于多种因素。但是也要看金属和金属氧化物的性质。