1．粉红色(阴极)2．蓝色(阳极腐蚀)3．棕色(铁锈)

图1所示的盐水滴试验演示了这两个过程的进行。在干净的铁片表面上滴上一滴加有酚酞和铁氰化钾指示剂的盐水。过了一些时候，从颜色的变化可以观察到腐蚀过程的进行。开始时，因铁表面上有划痕，存在结构的不均匀性，而盐水滴内的氧含量又基本是均匀的，所以，金属表面上出现无规则的蓝色和红色。蓝色代表阳极区，这些划痕的地方发生了铁的溶解反应： 

2Fe2Fe2++4e

产生的Fe2+与化合，生成了红色的产物。红色代表阴极区，这些无划痕的地方发生了氧的还原反应：

O2+2H2O+4e4OH-

电子是阳极过程供给的，所产生的OH-使pH提高，酚酞便会显示红色。

随着腐蚀过程的进行，盐水滴中的氧会很快消耗完。由于氧向液滴中心部位扩散很困难，所以硷化过程逐渐停止，使红色小区慢慢消失。此时，阳极反应集中在水滴的中心部位。为了保持电荷平衡，阴极反应便集中在富氧的盐水滴外缘。再后来，由于Fe3+的氧化和Fe3+与OH-的相互扩散，使水滴中心部位与边缘之间形成了一个Fe(OH)3的棕色圆环，达到了稳定状态。