如果在一个电极表面上同时进行两个不同物质的氧化、还原过程的条件下，由电荷平

  衡建立起来的电位，称为稳态电位。例如，铁浸在1N的盐酸溶液中，其阳极过程为

  与上述两个过程相对应的阳极电流密度为ia，阴极电流密度为ic达到平衡时只可能是

  变换电荷的平衡，即ia=ic，而无物质量的平衡，说明这种不可逆电极反应的电极电位为

  非平衡电极电位。

    通过建立起一个稳定的状态——金属表面所带电荷数不变，故相应的电极电位值也不变。由实验可测出这个稳定电极电位为-2.5v。必须注意，通常是将金属置于含有该金属离子的溶液中，当采用补偿法测量电极的平衡电极电位时，如果溶液中含有少量氧化剂（例如溶解氧），则测得结果往往不是金属的平衡电极电位，而是它的稳态电极电位。在实际中，金属通常很少处于自己离子的溶液中，所涉及的不是平衡可逆的电极体系，其电位也属非平衡电极电位。但这种非平衡电极电位～般可以达到一个完全数值，均为稳态电位。表1-5列出了一些金属在三种介质中的稳态电位。若在电极系统反应中，电荷和物质均未达到平衡，电荷交换无恒定值，亦无恒定电位而言，这种电位称为非稳态电位。